Cum se convertesc mg / l la mmol / l? Cum se convertesc mmol / l la mg / l?

Cum se traduce:

mg / l este concentrația de masă, arată masa substanței dizolvate (în miligrame) într-un litru de soluție.

mmol / L este concentrația molară, indică cantitatea de substanță dizolvată (în milimoli) într-un litru de soluție. În acest caz, mmol este o subunitate, este de 10-3 mol.

Dacă sarcina a apărut să coreleze mg / l și mmol / l, atunci mai întâi trebuie să cunoașteți masa molară a substanței.

De exemplu, luați acid sulfuric, masa moleculară este de 98 mg / mmol.

1) Pentru a converti mg / l la mmol / l, concentrația masică (în mg / l) trebuie împărțită la masa molară a substanței.

Concentrația de masă este de 10 mg / l, în mmol / l va fi egală cu: 10/98 = 0,102 mmol / l.

2) Pentru a converti mmol / l la mg / l, se înmulțește concentrația molară (în mmol per litru) cu masa molară a substanței.

Concentrația molară este de 0,15 mmol / l, în mg / l acesta va fi: 0,15 * 98 = 14,7 mg / l.

Conversia de la grame la cariere și de la carne la grame

Calculatorul se transformă din masa unei substanțe date în grame la cantitatea de substanță în mol și spate.

Pentru sarcinile de chimie, este necesar să se transforme masa substanței în grame în cantitatea de substanță în molii și spate.
Acest lucru este rezolvat printr-o relație simplă:
,
unde
- masa substanței în grame
- cantitatea de substanță în mol
- Masa moleculară a substanței în g / mol

Și, de fapt, momentul cel mai dificil este determinarea masei moleculare a compusului chimic.

Masa molară este o caracteristică a unei substanțe, raportul dintre masa unei substanțe și numărul de moli ai acelei substanțe, adică masa unui mol de substanță. Pentru elementele chimice individuale, masa molară este masa unui atom de atomi individuali ai acestui element, adică masa atomilor de materie luată într-o cantitate egală cu numărul lui Avogadro (numărul Avogadro însuși este numărul de atomi de carbon 12 în 12 grame de carbon 12). Astfel, masa molară a elementului, exprimată în g / mol, coincide numeric cu masa moleculară - masa atomului elementului, exprimată în a. e. m (unitate de masă atomică). Iar masa molară a moleculelor complexe (compuși chimici) poate fi determinată prin însumarea masei moleculare a elementelor constituente ale acestora.

Din fericire, pe site-ul nostru există deja un calculator. Masa moleculară a compușilor, care calculează masa molară a compușilor chimici, pe baza datelor de masă atomică din tabelul periodic. Se folosește pentru a obține masa molară în conformitate cu formula introdusă a compusului chimic în calculatorul de mai jos.

Calculatorul de mai jos calculează masa unei substanțe în grame sau cantitatea unei substanțe în cariere, în funcție de alegerea utilizatorului. Pentru referință, masa molară a compusului și detaliile calculului acestuia sunt de asemenea afișate.

Elementele chimice ar trebui să fie scrise pe măsură ce sunt scrise în tabelul periodic, adică luând în considerare literele mari și mici. De exemplu Co - cobalt, CO - monoxid de carbon, monoxid de carbon. Astfel, Na3PO4 este corect, na3po4, NA3PO4 este greșit.

Convertorul unității

Unitate de conversie: milimol pe litru [mmol / l] mol pe litru [mol / l]

Flux magnetic

Mai multe despre concentrația molară

Informații generale

Concentrația soluției poate fi măsurată în moduri diferite, de exemplu, ca raportul dintre masa unei substanțe dizolvate și volumul total al soluției. În acest articol, luăm în considerare concentrația molară, care este măsurată ca raport între cantitatea de substanță în moli și volumul total al soluției. În cazul nostru, substanța este o substanță solubilă și măsuram volumul pentru întreaga soluție, chiar dacă alte substanțe sunt dizolvate în ea. Cantitatea unei substanțe este numărul constituenților elementari, de exemplu, atomii sau moleculele unei substanțe. Întrucât chiar și într-o cantitate mică de substanță există, de obicei, un număr mare de componente elementare, se utilizează unități speciale, moli, pentru a măsura cantitatea unei substanțe. Un mol este egal cu numărul de atomi din 12 g de carbon-12, adică este de aproximativ 6 × 10²³ atomi.

Este convenabil să folosim molii dacă lucrăm cu o cantitate de substanță atât de mică încât cantitatea sa poate fi ușor măsurată cu aparatele de uz casnic sau industriale. În caz contrar, va trebui să lucrați cu un număr foarte mare, care este incomod, sau cu greutate sau volum foarte mic, care sunt greu de găsit fără echipamentul de laborator specializat. Atomii sunt cel mai frecvent folosiți atunci când lucrați cu moli, deși este posibil să se utilizeze și alte particule, cum ar fi molecule sau electroni. Trebuie reținut faptul că, dacă atomii nu sunt utilizați, atunci este necesar să se indice acest lucru. Uneori concentrația molară se numește și molaritate.

Nu trebuie să confundăm molaritatea cu molalitatea. Spre deosebire de molaritate, molitatea este raportul dintre cantitatea unei substanțe solubile și masa de solvent, și nu masa soluției întregi. Când solventul este apă și cantitatea de substanță solubilă este mică în comparație cu cantitatea de apă, molaritatea și molitatea sunt similare în sens, dar în alte cazuri acestea diferă de obicei.

Factorii care afectează concentrația molară

Concentrația molară depinde de temperatură, deși această dependență este mai puternică pentru unele și mai slabă pentru alte soluții, în funcție de ce substanțe sunt dizolvate în ele. Unii solvenți se extind atunci când crește temperatura. În acest caz, dacă substanțele dizolvate în acești solvenți nu se extind împreună cu solventul, atunci concentrația molară a întregii soluții scade. Pe de altă parte, în unele cazuri, pe măsură ce crește temperatura, solventul se evaporă și cantitatea de materie solubilă nu se modifică - în acest caz, concentrația soluției va crește. Uneori se întâmplă invers. Uneori, o modificare a temperaturii afectează modul în care se dizolvă substanța solubilă. De exemplu, o parte sau toată substanța solubilă încetează să se dizolve și concentrația soluției scade.

Unități

Concentrația molară este măsurată în moli pe unitatea de volum, de exemplu, moli pe litru sau moli pe metru cub. Miaul pe metru cub este unitatea SI. Molaritatea poate fi, de asemenea, măsurată utilizând alte unități de volum.

Cum se găsește concentrația molară

Pentru a afla concentrația molară, trebuie să cunoașteți cantitatea și volumul substanței. Cantitatea unei substanțe poate fi calculată utilizând formula chimică a substanței și informații despre masa totală a substanței în soluție. Adică, pentru a afla cantitatea de soluție în molii, învățăm din tabelul periodic masa atomică a fiecărui atom din soluție și apoi împărțim masa totală a substanței cu masa atomică totală a atomilor din moleculă. Înainte de a pune împreună masa atomică, trebuie să vă asigurați că am înmulțit masa fiecărui atom cu numărul de atomi din moleculă pe care o analizăm.

Puteți efectua calcule și în ordine inversă. Dacă se cunoaște concentrația molară a soluției și formula substanței solubile, puteți afla cantitatea de solvent în soluție, în mol și grame.

exemple

Se găsește molarul soluției de 20 de litri de apă și 3 linguri de sodă. Într-o lingură - aproximativ 17 grame, și în trei - 51 de grame. Soda este bicarbonat de sodiu, a cărui formulă este NaHCOH. În acest exemplu, vom folosi atomi pentru a calcula molaritatea, așa că vom găsi masa atomică a componentelor de sodiu (Na), hidrogen (H), carbon (C) și oxigen (O).

Na: 22,989769
H: 1,00794
C: 12,0107
O: 15.9994

Deoarece oxigenul din formula este O3, este necesar să se înmulțească masa atomică de oxigen cu 3. Am obținut 47.9982. Acum adăugați masele tuturor atomilor și obțineți 84,006609. Masa atomică este indicată în tabelul periodic în unități de masă atomică sau a. e. m. Calculele noastre sunt, de asemenea, în aceste unități. Un a. E. m. Este egal cu masa unui mol de substanță în grame. Adică, în exemplul nostru - masa unui mol de NaHCO3 este de 84,006609 grame. În problema noastră - 51 de grame de sodă. Găsim masa molară prin împărțirea a 51 de grame pe masa unei moli, adică cu 84 de grame, și obținem 0,6 moli.

Se pare că soluția noastră este de 0,6 moli de sodă dizolvată în 20 de litri de apă. Se împarte această cantitate de sodă la volumul total al soluției, adică 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol / l. Deoarece o cantitate mare de solvent și o cantitate mică de substanță solubilă au fost utilizate în soluție, concentrația sa este scăzută.

Luați în considerare un alt exemplu. Să găsim concentrația molară a unei bucăți de zahăr într-o ceașcă de ceai. Zahărul de masă constă din zaharoză. Mai întâi găsim greutatea a 1 mol de zaharoză, formula pentru care este C12H22O11. Folosind tabelul periodic găsim masele atomice și determinăm masa unei moli de zaharoză: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 grame. Într-un cub, zahărul este de 4 grame, ceea ce ne dă 4/342 = 0,01 moli. Într-o ceașcă aproximativ 237 mililitri de ceai, atunci concentrația zahărului într-o ceașcă de ceai este de 0,01 mol / 237 mililitri x 1000 (pentru a converti mililitri în litri) = 0,049 mol / litru.

cerere

Concentrația molară este utilizată pe scară largă în calculele care implică reacții chimice. Secțiunea de chimie în care raporturile dintre substanțele în reacțiile chimice sunt calculate și adesea lucrează cu molii se numește stoichiometrie. Concentrația molară poate fi găsită prin formula chimică a produsului final, care devine apoi o substanță solubilă, ca în exemplul cu soluție de sodiu, dar mai întâi puteți găsi această substanță folosind formulele de reacție chimică în care se formează. Pentru a face acest lucru, trebuie să cunoașteți formulele substanțelor implicate în această reacție chimică. După ce am rezolvat ecuația reacției chimice, descoperim formula moleculei solute și apoi găsim masa moleculei și concentrația molară folosind tabelul periodic, ca în exemplele de mai sus. Desigur, puteți face calcule în ordine inversă, utilizând informații despre concentrația molară a substanței.

Luați în considerare un exemplu simplu. De această dată amestecăm sifonul cu oțet pentru a vedea o reacție chimică interesantă. Atât oțetul, cât și sucul sunt ușor de găsit - cu siguranță aveți în bucătărie. Așa cum s-a menționat mai sus, formula sodică este NaHC03. Oțetul nu este o substanță pură, ci o soluție de acid acetic de 5% în apă. Formula de acid acetic este CH3COOH. Concentrația acidului acetic în oțet poate fi mai mare sau mai mică de 5%, în funcție de producător și de țara în care se face, deoarece concentrația de oțet este diferită în diferite țări. În acest experiment, nu vă puteți îngrijora reacțiile chimice ale apei cu alte substanțe, deoarece apa nu reacționează cu sodă. Suntem interesați doar de volumul de apă, atunci când calculăm mai târziu concentrația soluției.

În primul rând, rezolvăm ecuația reacției chimice dintre sodă și acid acetic:

NaHCO3 + CH3COOH → NaC2H3O2 + H2CO3

Produsul de reacție este H 2 CO 3, o substanță care, datorită stabilității scăzute, reintră într-o reacție chimică.

Ca rezultat al reacției, obținem apă (H20), dioxid de carbon (C02) și acetat de sodiu (NaC2H3O2). Se amestecă acetat de sodiu obținut cu apă și se găsește concentrația molară a acestei soluții, la fel cum am găsit concentrația de zahăr în ceai și concentrația de sodă în apă. Atunci când se calculează volumul de apă, este necesar să se ia în considerare apa în care se dizolvă acidul acetic. Acetat de sodiu este o substanță interesantă. Se utilizează în sticle chimice cu apă caldă, de exemplu în sticle cu apă caldă pentru mâini.

Utilizând stoichiometria pentru a calcula numărul de substanțe care intră într-o reacție chimică sau produse de reacție, pentru care vom găsi mai târziu concentrația molară, trebuie remarcat faptul că numai o cantitate limitată de substanță poate reacționa cu alte substanțe. De asemenea, afectează cantitatea produsului final. Dacă se cunoaște concentrația molară, atunci, dimpotrivă, este posibil să se determine cantitatea de produse de pornire prin calculul invers. Această metodă este adesea folosită în practică, în calcule legate de reacțiile chimice.

Atunci când se utilizează rețete, fie în gătit, fie în fabricarea medicamentelor, fie în crearea mediului ideal pentru peștii de acvariu, este necesară cunoașterea concentrației. În viața de zi cu zi, gramele sunt adesea mai convenabile de utilizat, dar în industriile farmaceutice și chimice, concentrația molară este mai des utilizată.

În produse farmaceutice

La crearea drogurilor, concentrația molară este foarte importantă, deoarece determină modul în care medicamentul afectează organismul. Dacă concentrația este prea mare, atunci medicamentul poate fi chiar letal. Pe de altă parte, dacă concentrația este prea mică, atunci medicamentul este ineficient. În plus, concentrația este importantă în schimbul de fluide prin membranele celulare din organism. Pentru a determina concentrația lichidului, care trebuie fie să treacă, fie, invers, să nu treacă prin membrană, utilizați fie o concentrație molară, fie poate fi utilizată pentru a găsi concentrația osmotică. Concentrația osmotică este utilizată mai des decât molarul. Dacă concentrația unei substanțe, cum ar fi un medicament, este mai mare pe o parte a membranei decât concentrația de pe cealaltă parte a membranei, de exemplu, în interiorul ochiului, atunci soluția mai concentrată se va deplasa prin membrană la locul unde concentrația este mai mică. Un astfel de flux de soluție prin membrană este adesea problematic. De exemplu, dacă lichidul se deplasează în interiorul celulei, de exemplu, în celula sanguină, este posibil ca, din cauza acestui flux de lichid, membrana să fie deteriorată și ruptura. De asemenea, scurgerea fluidului din celulă este problematică, din cauza căreia capacitatea de lucru a celulei este afectată. Este de dorit să se prevină orice flux de fluid prin membrană din celulă sau în celulă provocat de medicamente și, în acest scop, concentrația medicamentului este făcută a fi similară cu concentrația de fluid din corp, de exemplu în sânge.

Este de remarcat faptul că în unele cazuri concentrațiile molare și osmotice sunt egale, dar acest lucru nu este întotdeauna cazul. Depinde dacă substanța dizolvată în apă sa descompus în ioni în timpul disocierii electrolitice. La calcularea concentrației osmotice, particulele sunt luate în considerare în general, în timp ce în calculul concentrației moleculare sunt luate în considerare numai anumite particule, cum ar fi moleculele. Prin urmare, dacă, de exemplu, lucrăm cu molecule, dar substanța este descompusă în ioni, atunci moleculele vor fi mai mici decât numărul total de particule (inclusiv molecule și ioni), ceea ce înseamnă că concentrația molară va fi mai mică decât cea osmotică. Pentru a converti concentrația molară la concentrația osmotică, trebuie să cunoaștem proprietățile fizice ale soluției.

În fabricarea medicamentelor, farmacistul ia în considerare și tonicitatea soluției. Tonicitatea este o proprietate a soluției, care depinde de concentrare. Spre deosebire de concentrația osmotică, toychestul este concentrația substanțelor pe care membrana nu le permite să treacă. Procesul de osmoză determină soluții cu o concentrație mai mare pentru a se deplasa în soluții cu o concentrație mai scăzută, dar dacă membrana împiedică această mișcare, fără a trece soluția prin ea însăși, apare presiunea asupra membranei. O asemenea presiune este, de obicei, problematică. Dacă medicamentul intenționează să pătrundă în sânge sau în alt fluid din organism, atunci este necesar să se echilibreze tonicitatea acestui medicament cu tonicitatea fluidului din corp pentru a evita presiunea osmotică asupra membranelor din corp.

Pentru a echilibra tonicitatea, medicamentele sunt adesea dizolvate în soluție izotonică. O soluție izotonică este o soluție de sare de masă (NaCL) în apă cu o concentrație care vă permite să echilibrați tonicitatea fluidele corporale și tonicitatea amestecului acestei soluții și medicamentului. O soluție izotonică este, de obicei, depozitată în recipiente sterile și perfuzată intravenos. Uneori este folosit în formă pură, și uneori - ca un amestec cu medicamente.

Carnet de referință al cantităților fizice: Cantitatea de substanță, concentrație

1 mol este cantitatea unei substanțe care conține 6,02 '10 23 molecule (numărul lui Avogadro), care corespunde numărului de atomi de carbon în 0,012 kg din izotopul 12 С

Moli pe metru cub sau mol pe litru (mol / m 3; mol / l)

Este raportul dintre cantitatea unei substanțe și volumul unei soluții.

1 mol / l este o astfel de concentrație molară care corespunde conținutului unui mol de substanță într-un litru de soluție.

Mole per kilogram (mol / kg)

Raportul dintre cantitatea de substanță în greutate a solventului.

1 mol / kg înseamnă că există 1 mol de substanță dizolvată pe kilogram de solvent.

grame pe litru; gram pe metru cub (g / l; g / m3)

Masa soluției dizolvate într-un volum unitar de soluție.

1 g / m3 - concentrație de masă corespunzătoare conținutului unui gram de substanță dizolvată într-un metru cub de soluție.

Raportul dintre masa substanței dizolvate și masa soluției.

1 ppm = 1 '10-6 g / g = 1 pg / g = 10-4%

1 ppb = 1 '10-9 g / g = 1 ng / g = 10-7%

1 ppt = 1 '10-12 g / g = 1 pg / g = 10-10%

1 ppquad = 1 '10 -15 g / g = 1 fg / g = 10-13%

Raportul dintre volumul soluției și volumul soluției.

10 ppm = 1 g / g - substanță pură. 1 mol de gaz ocupă un volum de 24,04 litri la 20 ° C și o presiune de 101325 Pa

Apoi, 10 ppm = 1 g / g = 1 (M / 24,04) * 1000
1 ppm = M / 24,04 mg / m 3

Sfat 1: Cum să traduceți grame în molii

  • - tabel periodic;
  • - Calculator.

Sfat 2: Ce este moleculă în chimie

Ce este moleculă în chimie: definiție

Un mol este o cantitate dintr-o substanță care deține cât mai multe particule (molecule sau atomi), deoarece în atomi există 12 grame de carbon. Pentru a găsi numărul de particule în 12 grame de carbon, masa totală a substanței (0,012 kg) trebuie împărțită la masa absolută componenta de atomi de carbon de 19,93 x 10 ^ (- 27) kg.

Rezultatul este de 6,02 x 10 ^ 23 particule. Numărul găsit este egal cu numărul de molecule sau atomi dintr-un mol de fiecare substanță și se numește numărul lui Avogadro. Dimensiunea sa este de 1 / mol, sau mol "în minus primul grad".

Dacă o substanță chimică constă din molecule, un mol din această substanță va conține 6,02 x 10 23 molecule. Astfel, 1 mol de hidrogen H2 este de 6,02 x 10 ^ 23 molecule H2, 1 mol de apă H20 este de 6,02 x 10 ^ 23 molecule H2O, 1 mol de glucoză C6H12O6 este 6,02x102 23 molecule C6H12O6.
Dacă o substanță constă din atomi, același număr Avogadrovo de atomi va fi conținut într-un mol de substanță - 6,02 x 10-23. Aceasta se aplică, de exemplu, pentru a se ruga pentru fierul Fe sau sulful S.

Ce reprezintă cantitatea de substanță

Astfel, 1 mol de substanță chimică conține numărul de particule Avogadrovo care alcătuiesc această substanță, adică aproximativ 6,02 x 10 ^ 23 molecule sau atomi. Cantitatea totală a substanței (numărul de molici) este indicată prin litera latină n sau cu litera greacă "nu". Acesta poate fi găsit în raport cu numărul total de molecule sau atomi ai unei substanțe la numărul de molecule în 1 mol, numărul Avogadro:

n = N / N (A), unde n este cantitatea unei substanțe (mol), N este numărul particulelor unei substanțe, N (A) este numărul Avogadro.

De aici este posibil să se exprime numărul de particule într-o anumită cantitate de substanță

Masa reală a unui mol de substanță se numește masa molară a acestuia și se face ca fagul M. Se exprimă în "grame per mol" (g / mol), dar numeric egal cu masa moleculară relativă a substanței Mr (dacă substanța este constituită din molecule) sau masa atomică relativă a substanței Ar, dacă substanța constă din atomi.

Masa atomică relativă a elementelor poate fi găsită în tabelul periodic (de obicei ele sunt rotunjite la calcularea). Deci, pentru hidrogen este 1, pentru litiu - 7, pentru carbon - 12, pentru oxigen - 16, etc. Masa moleculară relativă este suma masei atomice relative a atomilor constituenți ai moleculei. De exemplu, greutatea moleculară relativă a apei este H2O

Mr (H2O) = 2x Ar (H) + Ar (O) = 2x1 + 16 = 18.
Masele atomice și moleculare relativ sunt cantități fără dimensiuni, deoarece exprimă masa unui atom și a unei molecule relativ la o unitate convențională - 1/12 din masa unui atom de carbon.

În sarcini tipice, este de obicei necesar să se găsească câte molecule sau atomi sunt conținute într-o anumită cantitate dintr-o substanță, ce masă este o anumită cantitate dintr-o substanță, câte molecule într-o anumită masă. Este important de înțeles că formula moleculară a unei substanțe indică numărul de moli ai fiecărui element din compoziția sa. Adică, 1 mol de acid sulfuric H2S04 conține 2 moli de atomi de hidrogen H, 1 mol de atomi de sulf S, 4 moli de atomi de oxigen O.

Cum de a converti zahăr din sânge de la mg / dl la mmol / l?

Serghei: Am citit o mulțime de literatură occidentală despre diabet. Acolo, testele de zahăr din sânge sunt prezentate în mg / dl. Cum să convertiți valorile zahărului din sânge de la miligrame pe deciliter la mmol / l (mmol / l) luate în țara noastră?

Serghei, ai absolut dreptate, în endocrinologia vestică, este obișnuită măsurarea profilului glicemic în miligrame pe deciliter (mg / dl). În știința endocrinologică internă se utilizează gradarea indicatorilor în mmol / litru.

Pentru a converti indicatorul "vestic" de zahăr din sânge mg / dl la mmol / l, acesta trebuie să fie înmulțit cu 0,056.

Formula. Indicele zahărului în MMOL / L = indicele zahărului în MG / DL * 0,056

De exemplu, dacă un diabetic occidental are zahăr din sânge de 83 mg / dl, atunci pentru un pacient rus cu diabet, el va avea (83 * 0,056) 4,65 mmoli pe litru.

Glucometru de zahăr în mg / dl (în miligrame pe decilitru)

Glucometru de sânge care prezintă zahăr din sânge în mmol / L (în mmol / litru)

Calculator al unităților de activitate ale substanței

Acest calculator vă permite să transferați activitatea biologică a unei substanțe de la valorile disponibile la celelalte. Acest lucru vă poate ajuta în scopuri personale sau, dacă sunteți conectat cu medicamente, și pentru lucrători. Calculatorul se distinge prin precizie și viteză.
Cu aceasta, puteți traduce proporțiile:

  • hormoni;
  • vaccinuri;
  • componente sanguine;
  • vitamine;
  • substanțe biologic active.

Cum se utilizează calculatorul:

  • trebuie să introduceți o valoare în unități sau unități alternative;
  • calculul are loc fără a apăsa un buton, calculatorul afișează automat rezultatul;
  • scrieți rezultatul la locul de care aveți nevoie sau amintiți-l.

Cum de a converti mmol în mole?

Economisiți timp și nu vedeți anunțuri cu Knowledge Plus

Economisiți timp și nu vedeți anunțuri cu Knowledge Plus

Răspunsul

Răspunsul este dat

tbajguzin

mmol = 1/1000 mol. 1 mol = 1/1000 kmol

Conectați Knowledge Plus pentru a accesa toate răspunsurile. Rapid, fără publicitate și pauze!

Nu ratați importanța - conectați Knowledge Plus pentru a vedea răspunsul chiar acum.

Urmăriți videoclipul pentru a accesa răspunsul

Oh nu!
Răspunsurile au expirat

Conectați Knowledge Plus pentru a accesa toate răspunsurile. Rapid, fără publicitate și pauze!

Nu ratați importanța - conectați Knowledge Plus pentru a vedea răspunsul chiar acum.

Convertirea unității pentru duritatea (grade) de apă.

Unități de conversie (grade) de duritate a apei.

  • Grade americane de duritate a apei, atenție aici sunt două puncte:
    • gpg = granule pe galon: 1 gran (0,0648 g) CaCO3 în 1 galon SUA (3.785 litri) de apă. Se separă grame pe litru: 17,12 mg / l CaCO3 - aceasta nu este o "diplomă americană", ci o valoare a durității apei care este foarte folosită în state.
    • Gradul american = ppmw = mg / L = degresare americană: 1 parte CaCO3 în 1.000.000 părți apă 1 mg / l CaCO3
  • Gradele de duritate a apei în engleză = ° e = ° Clark: 1 gran (0,0648 g) în 1 galon (4,546) l apă = 14,254 mg / l CaCO3
  • Grade franceze de duritate a apei (° fH sau ° f) (fh): 1 parte CaCO3 în 100 000 de părți de apă sau 10 mg / l CaCO3
  • Durata germană de duritate a apei = ° dH (deutsche Härte = "duritatea germană" poate fi ° dGH (duritatea totală) sau ° dKH (pentru duritatea carbonatului)): 1 parte oxid de calciu - CaO per 100.000 părți apă sau 0.719 părți oxid de magneziu - MgO în 100 000 de părți de apă, care dă 10 mg / l CaO sau 7,194 mg / l MgO
  • Gradul de duritate a apei în Rusia (RF) ° F = 1 mEq / l: corespunde concentrației de element alcalino-pământos, egală numeric cu 1/2 din milimolul său pe litru, ceea ce dă 50,05 mg / l de CaCO3 sau 20,04 mg / l Ca2 +
  • mmol / l = mmol / L: corespunde concentrației de elemente alcalino-pământoase, numeric egal cu 100,09 mg / l CaCO3 sau 40,08 mg / l Ca2 +

Consultanță și tehnică
suport site: Echipa Zavarka

Mmol pe litru este cât de mult

Având în vedere că valoarea masei atomice absolute pentru cărbune este m (C) = 1,99 · 10  26 kg, putem calcula numărul de atomi de carbon NA, conținută în 0,012 kg de carbon.

Alunița oricărei substanțe conține același număr de particule din această substanță (unități structurale). Numărul de unități structurale conținute în substanța dintr-o cantitate molară este 6,02 · 10 23 și se numește numărul Avogadro (NA).

De exemplu, un mol de cupru conține 6,02 · 10 23 atomi de cupru (Cu) și un mol de hidrogen (H.2) - 6,02 · 10 23 molecule de hidrogen.

Masa molară (M) este masa unei substanțe preluate într-o cantitate de 1 mol.

Masa molară este notată cu litera M și are dimensiunea [g / mol]. În fizică, utilizați dimensiunea [kg / kmol].

În cazul general, valoarea numerică a masei moleculare a unei substanțe coincide numeric cu valoarea masei sale moleculare relative (relativă atomică).

De exemplu, greutatea moleculară relativă a apei este:

Domnul (H2O) = 2Ar (H) + Ar (O) = 2, 1 + 16 = 18 amu

Masa molară a apei este de aceeași mărime, dar exprimată în g / mol:

Astfel, un mol de apă conținând 6,02 · 10 23 molecule de apă (respectiv 2,62 · 10 23 atomi de hidrogen și 6,02 · 10 23 atomi de oxigen) are o masă de 18 grame. În apă, cantitatea unei substanțe este de 1 mol, 2 mol de atomi de hidrogen și un mol de atomi de oxigen sunt conținute.

1.3.4. Relația dintre masa substanței și cantitatea acesteia

Cunoscând masa unei substanțe și a formulei sale chimice și, prin urmare, valoarea masei sale moleculare, se poate determina cantitatea unei substanțe și, invers, cunoașterea cantității unei substanțe, se poate determina masa sa. Pentru astfel de calcule ar trebui să se utilizeze formulele:

unde ν este cantitatea de substanță, [mol]; m este masa unei substanțe, [g] sau [kg]; M este masa molară a substanței, [g / mol] sau [kg / kmol].

De exemplu, pentru a găsi masa de sulfat de sodiu (Na2SO4) în cantitate de 5 moli găsim:

1) valoarea greutății moleculare relative a Na2SO4, reprezentând suma valorilor rotunjite ale masei atomice relative:

2) numeric egal cu valoarea masei moleculare a substanței:

3) și, în final, o masă de 5 moli de sulfat de sodiu:

m = V; M = 5 mol; 142 g / mol = 710 g

1.3.5. Relația dintre volumul unei substanțe și cantitatea acesteia

În condiții normale (NU), adică cu o presiune p egală cu 101325 Pa (760 mm, mercur) și o temperatură T egală cu 273,15 K (0 ° C), un mol de gaze și vapori diferite ocupă același volum egal cu 22,4 l.

Volumul ocupat de 1 mol de gaz sau de abur la NU, se numește volumul molar de gaz și are dimensiunea litrului pe mol.

Cunoscând cantitatea de substanță gazoasă (ν) și valoarea volumului molar (Vzăgaz) puteți calcula volumul său (V) în condiții normale:

unde n este cantitatea de substanță [mol]; V este volumul de substanță gazoasă [l]; Vzăgaz = 22,4 l / mol.

Și, din contra, știind volumul (V) al unei substanțe gazoase în condiții normale, se poate calcula cantitatea (ν):

calculator

Cost estimat gratuit

  1. Completați o aplicație. Experții vor calcula costul muncii tale
  2. Calculul costului va veni la e-mail și SMS

Numărul aplicației dvs.

În prezent, o scrisoare de confirmare automată va fi trimisă la poștă cu informații despre aplicație.

Tulburări genitale la femei

Crupe cu cel mai mic conținut de carbohidrați. Alimente fără carbohidrați.