Sfat 1: Cum să traduceți grame în molii

Stepanischev M
Membru VIP
Grad: 2956

04.06.2011 // 23:36:44 Găsiți răspunsurile la întrebări:

1. Ce parte este de 100 ml de la 1 litru? (1 I = 1000 ml)
2. Cât cupru în mol și mmoli este conținut într-un extract de 100 ml la o concentrație dată de 0,36 mmol / l? (1 mol = 1000 mmoli)
3. Cât va fi în grame și miligrame, dat fiind că masa molară a cuprului este de 63,55 g / mol? (1 g = 1000 mg)
4. În paragraful 3, masa de cupru este extrasă dintr-un sol cântărind 400 de grame, câtă cantitate de cupru va fi eliberată de la un kilogram? (1 kg = 1000 g)

Stepanischev M
Membru VIP
Grad: 2956

06.05.2011 // 7:39:57 Editat de 2 ori

> "Vă mulțumim pentru răspuns detaliat"

Da, deloc. Principalul lucru - să înveți. Spite Fursenkam și alți inovatori, modernizatori.

Aveți decizia corectă, dar:

> "astfel, se dovedește 0,000036 mol / l de cupru într-un extract de 0,1 l"

Aici este eroarea în dimensiune. Se evidențiază 0,036 mmoli de cupru în 0,1 l - cantitatea de substanță în mol și nu concentrația în mol / l.

Apoi, se face o eroare la rotunjire:
0,036 * 63,55 = 2,29 mg

Există o diferență între 2,2 și 2,29: chiar dacă cifra extra semnificativă nu a fost lăsată la calcule intermediare, ar fi trebuit să se înregistreze 2,3 mg, ceea ce ar da 6 mg / kg în răspuns.

Dar, cu o nouă recalculare, nu trebuie să rotunjim până la o singură cifră, deoarece în cele 400 de grame indicate în condiție există trei cifre semnificative.

Adică, ar trebui să divizați masa nu cu 0,4, ci cu 0,400. Din punctul de vedere al aritmeticii, este similar, dar rezolvi problema în chimie și nu în matematică pentru clasa a doua, nu-i așa?

2,29 / 0,400 = 5,73 mg / kg.

Se rotunjează până la două figuri semnificative, ca în condiție, obținem răspunsul corect: 5,7 mg / kg.

Dar, dacă am fi rotunjit într-o acțiune intermediară de 2,29 până la 2,3 mg, ar fi 2,3 / 0,400 = 5,75 mg / kg.

Dacă uităm de regulile care se aplică rotunjării consecutive și luăm în considerare numărul 5.75 de la sine, atunci trebuie să fie rotunjit în răspunsul la 5.8 mg / kg. Astfel, am adăuga aproximativ 0,7% din eroarea relativă la rezultatul analizei doar la etapa de calcul, care cu greu poate fi considerată acceptabilă. (Având în vedere valoarea de 5,73 corecte obținem eroarea (5,8-5,73) / 5,73 = 1,2% și (5,7-5,73) / 5,73 = 0,5%).

Dacă nu uităm regulile pentru calculele succesive, atunci ne reamintim că rezultatul a fost obținut prin rotunjire în sus, de aceea 5,75 este rotunjit aici - și la 5,7 mg / kg.

Aici, subiectul rotunjirii este explicat într-un limbaj mai plin de viață și mult mai mult: www.interface.ru/home.asp?artId=19535

Apropo, este mult mai ușor să explici toate acestea, arătând acțiuni pe o regulă de diapozitive. Calculatoarele electronice, cu exactitatea lor excesivă, din păcate, au distrus, în majoritatea lor, orice fel de înțelegere cu privire la scopul și adecvarea calculelor, să nu mai vorbim de computerele cu Excel și erorile sale.

Deci, pe de o parte, această sarcină este elementară, pe de altă parte - nu la fel de simplă pe cât pare inițial.

Conversia de la grame la cariere și de la carne la grame

Calculatorul se transformă din masa unei substanțe date în grame la cantitatea de substanță în mol și spate.

Pentru sarcinile de chimie, este necesar să se transforme masa substanței în grame în cantitatea de substanță în molii și spate.
Acest lucru este rezolvat printr-o relație simplă:
,
unde
- masa substanței în grame
- cantitatea de substanță în mol
- Masa moleculară a substanței în g / mol

Și, de fapt, momentul cel mai dificil este determinarea masei moleculare a compusului chimic.

Masa molară este o caracteristică a unei substanțe, raportul dintre masa unei substanțe și numărul de moli ai acelei substanțe, adică masa unui mol de substanță. Pentru elementele chimice individuale, masa molară este masa unui atom de atomi individuali ai acestui element, adică masa atomilor de materie luată într-o cantitate egală cu numărul lui Avogadro (numărul Avogadro însuși este numărul de atomi de carbon 12 în 12 grame de carbon 12). Astfel, masa molară a elementului, exprimată în g / mol, coincide numeric cu masa moleculară - masa atomului elementului, exprimată în a. e. m (unitate de masă atomică). Iar masa molară a moleculelor complexe (compuși chimici) poate fi determinată prin însumarea masei moleculare a elementelor constituente ale acestora.

Din fericire, pe site-ul nostru există deja un calculator. Masa moleculară a compușilor, care calculează masa molară a compușilor chimici, pe baza datelor de masă atomică din tabelul periodic. Se folosește pentru a obține masa molară în conformitate cu formula introdusă a compusului chimic în calculatorul de mai jos.

Calculatorul de mai jos calculează masa unei substanțe în grame sau cantitatea unei substanțe în cariere, în funcție de alegerea utilizatorului. Pentru referință, masa molară a compusului și detaliile calculului acestuia sunt de asemenea afișate.

Elementele chimice ar trebui să fie scrise pe măsură ce sunt scrise în tabelul periodic, adică luând în considerare literele mari și mici. De exemplu Co - cobalt, CO - monoxid de carbon, monoxid de carbon. Astfel, Na3PO4 este corect, na3po4, NA3PO4 este greșit.

glucoză

Glucoza este o sursă importantă de carbohidrați prezentă în sângele periferic. Oxidarea glucozei este o sursă importantă de energie celulară în organism. Glicoza care intră în organism prin alimente este transformată în glicogen, care este stocat în ficat sau acizii grași care sunt depozitați în țesutul adipos. Concentrația de glucoză din sânge este controlată în limite înguste de mulți hormoni, dintre care cei mai importanți sunt hormonii pancreatici.

O metodă rapidă și precisă de reglare a zahărului din sânge în condiții de întârziere contrastează brusc cu creșterea rapidă a zahărului din sânge în timpul digestiei carbohidraților. O scădere a glicemiei la un nivel critic (până la aproximativ 2,5 mmol) duce la disfuncții ale sistemului nervos central. Aceasta se manifestă sub formă de hipoglicemie și se caracterizează prin slăbiciune musculară, coordonare slabă a mișcărilor, confuzie a conștiinței. O scădere ulterioară a glicemiei duce la comă hipoglicemică. Valorile glicemiei sunt variabile și depind de activitatea musculară și de intervalele dintre mese. Aceste fluctuații cresc și mai mult când nivelul zahărului din sânge nu este reglementat, ceea ce este caracteristic pentru anumite condiții patologice, când nivelul glicemiei poate fi crescut (hiperglicemie) sau scăzut (hipoglicemie).

Cea mai frecventă cauză de apariție hiperglicemie este diabetul zaharat care rezultă din secreția insuficientă a insulinei sau a activității sale. Această boală se caracterizează printr-o creștere a glicemiei într-o asemenea măsură încât depășește pragul renal și zahărul apare în urină (glicozuria). Mai mulți factori secundari contribuie de asemenea la creșterea nivelului de glucoză din sânge. Acești factori includ pancreatită, disfuncție tiroidiană, insuficiență renală și boli hepatice.

Se întâmplă mai rar hipoglicemie. Un număr de factori pot determina o scădere a nivelului glucozei din sânge, cum ar fi insulina, hipopituitarismul sau hipoglicemia cauzată de acțiunea insulinei. Hipoglicemia apare în anumite stări patologice, incluzând insuficiență severă respiratorie, sindrom neonatale, toxemia de sarcina, deficit enzimatic sindrom Raya congenital, disfuncție hepatică, insulinproduktivnye tumorii pancreatice (insulinom), anticorpi la insulina, non-tumori pancreatice, septicemie, insuficiență renală cronică și consumul de alcool.

Măsurarea glucozei în sânge screening-ul este folosit pentru a identifica diabetul zaharat, suspectate hipoglicemie, monitorizarea tratamentului diabetului zaharat, evaluarea metabolismului carbohidraților, de exemplu, în hepatita acută la femeile gravide care suferă de diabet, pancreatita acuta si boala Addison.

Măsurarea nivelului de glucoză în urină este utilizată pentru a detecta diabetul, glicozuria, disfuncția renală, precum și pentru tratamentul pacienților cu diabet zaharat.

Măsurarea nivelului de glucoză din lichidul cefalorahidian este utilizată pentru a detecta meningita, tumori ale cochiliei cerebrale și alte tulburări neurologice. Glucoza din lichidul spinal poate fi scăzută sau nu este detectată deloc la pacienții cu meningită acută bacteriană, criptococică, tubulară sau carcinomatoasă, precum și cu abces cerebral. Acest lucru se poate datora absorbției mari de glucoză de către leucocite sau alte celule cu metabolizare rapidă. În meningita și encefalita virală, nivelul glucozei este de obicei normal.

Ser / plasmă (postul)

Convertorul unității

Unitate de conversie: milimol pe litru [mmol / l] mol pe litru [mol / l]

Nivelul sonor

Mai multe despre concentrația molară

Informații generale

Concentrația soluției poate fi măsurată în moduri diferite, de exemplu, ca raportul dintre masa unei substanțe dizolvate și volumul total al soluției. În acest articol, luăm în considerare concentrația molară, care este măsurată ca raport între cantitatea de substanță în moli și volumul total al soluției. În cazul nostru, substanța este o substanță solubilă și măsuram volumul pentru întreaga soluție, chiar dacă alte substanțe sunt dizolvate în ea. Cantitatea unei substanțe este numărul constituenților elementari, de exemplu, atomii sau moleculele unei substanțe. Întrucât chiar și într-o cantitate mică de substanță există, de obicei, un număr mare de componente elementare, se utilizează unități speciale, moli, pentru a măsura cantitatea unei substanțe. Un mol este egal cu numărul de atomi din 12 g de carbon-12, adică este de aproximativ 6 × 10²³ atomi.

Este convenabil să folosim molii dacă lucrăm cu o cantitate de substanță atât de mică încât cantitatea sa poate fi ușor măsurată cu aparatele de uz casnic sau industriale. În caz contrar, va trebui să lucrați cu un număr foarte mare, care este incomod, sau cu greutate sau volum foarte mic, care sunt greu de găsit fără echipamentul de laborator specializat. Atomii sunt cel mai frecvent folosiți atunci când lucrați cu moli, deși este posibil să se utilizeze și alte particule, cum ar fi molecule sau electroni. Trebuie reținut faptul că, dacă atomii nu sunt utilizați, atunci este necesar să se indice acest lucru. Uneori concentrația molară se numește și molaritate.

Nu trebuie să confundăm molaritatea cu molalitatea. Spre deosebire de molaritate, molitatea este raportul dintre cantitatea unei substanțe solubile și masa de solvent, și nu masa soluției întregi. Când solventul este apă și cantitatea de substanță solubilă este mică în comparație cu cantitatea de apă, molaritatea și molitatea sunt similare în sens, dar în alte cazuri acestea diferă de obicei.

Factorii care afectează concentrația molară

Concentrația molară depinde de temperatură, deși această dependență este mai puternică pentru unele și mai slabă pentru alte soluții, în funcție de ce substanțe sunt dizolvate în ele. Unii solvenți se extind atunci când crește temperatura. În acest caz, dacă substanțele dizolvate în acești solvenți nu se extind împreună cu solventul, atunci concentrația molară a întregii soluții scade. Pe de altă parte, în unele cazuri, pe măsură ce crește temperatura, solventul se evaporă și cantitatea de materie solubilă nu se modifică - în acest caz, concentrația soluției va crește. Uneori se întâmplă invers. Uneori, o modificare a temperaturii afectează modul în care se dizolvă substanța solubilă. De exemplu, o parte sau toată substanța solubilă încetează să se dizolve și concentrația soluției scade.

Unități

Concentrația molară este măsurată în moli pe unitatea de volum, de exemplu, moli pe litru sau moli pe metru cub. Miaul pe metru cub este unitatea SI. Molaritatea poate fi, de asemenea, măsurată utilizând alte unități de volum.

Cum se găsește concentrația molară

Pentru a afla concentrația molară, trebuie să cunoașteți cantitatea și volumul substanței. Cantitatea unei substanțe poate fi calculată utilizând formula chimică a substanței și informații despre masa totală a substanței în soluție. Adică, pentru a afla cantitatea de soluție în molii, învățăm din tabelul periodic masa atomică a fiecărui atom din soluție și apoi împărțim masa totală a substanței cu masa atomică totală a atomilor din moleculă. Înainte de a pune împreună masa atomică, trebuie să vă asigurați că am înmulțit masa fiecărui atom cu numărul de atomi din moleculă pe care o analizăm.

Puteți efectua calcule și în ordine inversă. Dacă se cunoaște concentrația molară a soluției și formula substanței solubile, puteți afla cantitatea de solvent în soluție, în mol și grame.

exemple

Se găsește molarul soluției de 20 de litri de apă și 3 linguri de sodă. Într-o lingură - aproximativ 17 grame, și în trei - 51 de grame. Soda este bicarbonat de sodiu, a cărui formulă este NaHCOH. În acest exemplu, vom folosi atomi pentru a calcula molaritatea, așa că vom găsi masa atomică a componentelor de sodiu (Na), hidrogen (H), carbon (C) și oxigen (O).

Na: 22,989769
H: 1,00794
C: 12,0107
O: 15.9994

Deoarece oxigenul din formula este O3, este necesar să se înmulțească masa atomică de oxigen cu 3. Am obținut 47.9982. Acum adăugați masele tuturor atomilor și obțineți 84,006609. Masa atomică este indicată în tabelul periodic în unități de masă atomică sau a. e. m. Calculele noastre sunt, de asemenea, în aceste unități. Un a. E. m. Este egal cu masa unui mol de substanță în grame. Adică, în exemplul nostru - masa unui mol de NaHCO3 este de 84,006609 grame. În problema noastră - 51 de grame de sodă. Găsim masa molară prin împărțirea a 51 de grame pe masa unei moli, adică cu 84 de grame și obținem 0,6 moli.

Se pare că soluția noastră este de 0,6 moli de sodă dizolvată în 20 de litri de apă. Se împarte această cantitate de sodă la volumul total al soluției, adică 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol / l. Deoarece o cantitate mare de solvent și o cantitate mică de substanță solubilă au fost utilizate în soluție, concentrația sa este scăzută.

Luați în considerare un alt exemplu. Să găsim concentrația molară a unei bucăți de zahăr într-o ceașcă de ceai. Zahărul de masă constă din zaharoză. Mai întâi găsim greutatea a 1 mol de zaharoză, formula pentru care este C12H22O11. Folosind tabelul periodic găsim masele atomice și determinăm masa unei moli de zaharoză: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 grame. Într-un cub, zahărul este de 4 grame, ceea ce ne dă 4/342 = 0,01 moli. Într-o ceașcă aproximativ 237 mililitri de ceai, atunci concentrația zahărului într-o ceașcă de ceai este de 0,01 mol / 237 mililitri x 1000 (pentru a converti mililitri în litri) = 0,049 mol / litru.

cerere

Concentrația molară este utilizată pe scară largă în calculele care implică reacții chimice. Secțiunea de chimie în care raporturile dintre substanțele în reacțiile chimice sunt calculate și adesea lucrează cu molii se numește stoichiometrie. Concentrația molară poate fi găsită prin formula chimică a produsului final, care devine apoi o substanță solubilă, ca în exemplul cu soluție de sodiu, dar mai întâi puteți găsi această substanță folosind formulele de reacție chimică în care se formează. Pentru a face acest lucru, trebuie să cunoașteți formulele substanțelor implicate în această reacție chimică. După ce am rezolvat ecuația reacției chimice, descoperim formula moleculei solute și apoi găsim masa moleculei și concentrația molară folosind tabelul periodic, ca în exemplele de mai sus. Desigur, puteți face calcule în ordine inversă, utilizând informații despre concentrația molară a substanței.

Luați în considerare un exemplu simplu. De această dată amestecăm sifonul cu oțet pentru a vedea o reacție chimică interesantă. Atât oțetul, cât și sucul sunt ușor de găsit - cu siguranță aveți în bucătărie. Așa cum s-a menționat mai sus, formula sodică este NaHC03. Oțetul nu este o substanță pură, ci o soluție de acid acetic de 5% în apă. Formula de acid acetic este CH3COOH. Concentrația acidului acetic în oțet poate fi mai mare sau mai mică de 5%, în funcție de producător și de țara în care se face, deoarece concentrația de oțet este diferită în diferite țări. În acest experiment, nu vă puteți îngrijora reacțiile chimice ale apei cu alte substanțe, deoarece apa nu reacționează cu sodă. Suntem interesați doar de volumul de apă, atunci când calculăm mai târziu concentrația soluției.

În primul rând, rezolvăm ecuația reacției chimice dintre sodă și acid acetic:

NaHCO3 + CH3COOH → NaC2H3O2 + H2CO3

Produsul de reacție este H 2 CO 3, o substanță care, datorită stabilității scăzute, reintră într-o reacție chimică.

Ca rezultat al reacției, obținem apă (H20), dioxid de carbon (C02) și acetat de sodiu (NaC2H3O2). Se amestecă acetat de sodiu obținut cu apă și se găsește concentrația molară a acestei soluții, la fel cum am găsit concentrația de zahăr în ceai și concentrația de sodă în apă. Atunci când se calculează volumul de apă, este necesar să se ia în considerare apa în care se dizolvă acidul acetic. Acetat de sodiu este o substanță interesantă. Se utilizează în sticle chimice cu apă caldă, de exemplu, în sticle cu apă caldă pentru mâini.

Utilizând stoichiometria pentru a calcula numărul de substanțe care intră într-o reacție chimică sau produse de reacție, pentru care vom găsi mai târziu concentrația molară, trebuie remarcat faptul că numai o cantitate limitată de substanță poate reacționa cu alte substanțe. De asemenea, afectează cantitatea produsului final. Dacă se cunoaște concentrația molară, atunci, dimpotrivă, este posibil să se determine cantitatea de produse de pornire prin calculul invers. Această metodă este adesea folosită în practică, în calcule legate de reacțiile chimice.

Atunci când se utilizează rețete, fie în gătit, fie în fabricarea medicamentelor, fie în crearea mediului ideal pentru peștii de acvariu, este necesară cunoașterea concentrației. În viața de zi cu zi, gramele sunt adesea mai convenabile de utilizat, dar în industriile farmaceutice și chimice, concentrația molară este mai des utilizată.

În produse farmaceutice

La crearea drogurilor, concentrația molară este foarte importantă, deoarece determină modul în care medicamentul afectează organismul. Dacă concentrația este prea mare, atunci medicamentul poate fi chiar letal. Pe de altă parte, dacă concentrația este prea mică, atunci medicamentul este ineficient. În plus, concentrația este importantă în schimbul de fluide prin membranele celulare din organism. Pentru a determina concentrația lichidului, care trebuie fie să treacă, fie, invers, să nu treacă prin membrană, utilizați fie o concentrație molară, fie poate fi utilizată pentru a găsi concentrația osmotică. Concentrația osmotică este utilizată mai des decât molarul. Dacă concentrația unei substanțe, cum ar fi un medicament, este mai mare pe o parte a membranei decât concentrația de pe cealaltă parte a membranei, de exemplu, în interiorul ochiului, atunci soluția mai concentrată se va deplasa prin membrană la locul unde concentrația este mai mică. Un astfel de flux de soluție prin membrană este adesea problematic. De exemplu, dacă lichidul se deplasează în interiorul celulei, de exemplu, în celula sanguină, este posibil ca, din cauza acestui flux de lichid, membrana să fie deteriorată și ruptura. De asemenea, scurgerea fluidului din celulă este problematică, din cauza căreia capacitatea de lucru a celulei este afectată. Este de dorit să se prevină orice flux de fluid prin membrană din celulă sau în celulă provocat de medicamente și, în acest scop, concentrația medicamentului este făcută a fi similară cu concentrația de fluid din corp, de exemplu în sânge.

Este de remarcat faptul că în unele cazuri concentrațiile molare și osmotice sunt egale, dar acest lucru nu este întotdeauna cazul. Depinde dacă substanța dizolvată în apă sa descompus în ioni în timpul disocierii electrolitice. La calcularea concentrației osmotice, particulele sunt luate în considerare în general, în timp ce în calculul concentrației moleculare sunt luate în considerare numai anumite particule, cum ar fi moleculele. Prin urmare, dacă, de exemplu, lucrăm cu molecule, dar substanța este descompusă în ioni, atunci moleculele vor fi mai mici decât numărul total de particule (inclusiv molecule și ioni), ceea ce înseamnă că concentrația molară va fi mai mică decât cea osmotică. Pentru a converti concentrația molară la concentrația osmotică, trebuie să cunoaștem proprietățile fizice ale soluției.

În fabricarea medicamentelor, farmacistul ia în considerare și tonicitatea soluției. Tonicitatea este o proprietate a soluției, care depinde de concentrare. Spre deosebire de concentrația osmotică, toychestul este concentrația substanțelor pe care membrana nu le permite să treacă. Procesul de osmoză determină soluții cu o concentrație mai mare pentru a se deplasa în soluții cu o concentrație mai scăzută, dar dacă membrana împiedică această mișcare, fără a trece soluția prin ea însăși, apare presiunea asupra membranei. O asemenea presiune este, de obicei, problematică. Dacă medicamentul intenționează să pătrundă în sânge sau în alt fluid din organism, atunci este necesar să se echilibreze tonicitatea acestui medicament cu tonicitatea fluidului din corp pentru a evita presiunea osmotică asupra membranelor din corp.

Pentru a echilibra tonicitatea, medicamentele sunt adesea dizolvate în soluție izotonică. O soluție izotonică este o soluție de sare de masă (NaCL) în apă cu o concentrație care vă permite să echilibrați tonicitatea fluidele corporale și tonicitatea amestecului acestei soluții și medicamentului. O soluție izotonică este, de obicei, depozitată în recipiente sterile și perfuzată intravenos. Uneori este folosit în formă pură, și uneori - ca un amestec cu medicamente.

Mole (unitate)

Mole (denumire - mol, mol) - o unitate de măsură a cantității unei substanțe. Corespunde cantității unei substanțe care conține cât mai multe dintre unitățile structurale specificate (atomi, molecule, ioni, electroni sau orice alte particule) așa cum mulți atomi conțin în 12 grame de nuclid de carbon 12C.

Numărul de particule într-un mol de substanță este constant și se numește numărul Avogadro (nrA).

NA = 6,02214179 (30) x 10 23 mol -1.

Unități multiple și lungi

Multiplii decimali și unități fracționare formează folosind prefixele standard SI.

Notă: Unitatea de măsură yoktomol poate fi utilizată doar oficial, deoarece astfel de cantități mici de substanță trebuie măsurate prin particule individuale (1 în mod formal egale cu 0,602 particule).

Wikimedia Foundation. 2010.

Vedeți ce "Mole (unitate)" în alte dicționare:

Mole (număr de unități de substanță) - Un mol, o unitate de cantitate dintr-o substanță, adică o cantitate estimată prin numărul de elemente structurale identice conținute într-un sistem fizic (atomi, molecule, ioni și alte particule sau grupurile lor specifice). M. este egal cu cantitatea de substanță...... Marea enciclopedie sovietică

Mole (unitate de substanță) - Acest articol este dedicat unei unități de măsură. Vezi și: molii de insecte. Mole (denumire mol, mol) este o unitate pentru măsurarea cantității unei substanțe. Corespunde cantității de substanță care conține atât de multe unități structurale specificate (atomi, molecule,...... Wikipedia

mol - 1. MOLE, și; Ei bine. Un fluture mic, a cărui omidă este un dăunător al lucrurilor din lână, a cerealelor și a plantelor. 2. MOLE, și; Ei bine. MOLE, eu; m. Spec. O pădure plutind pe malul râului prin bușteni care nu sunt conectați într-o plută. Râul a plutit m. Wading pe o barcă...... Dicționar enciclopedic

Mole (valoare) - Mole este un cuvânt cu mai multe valori: Mole este o unitate de măsură pentru cantitatea unei substanțe, Mole este un reprezentant al moliilor (numiți moli, sunt grupați într-un grup non-taxonomic de insecte mici din ordinul Lepidoptera). Locații Mol...... Wikipedia

MOT este o unitate a unei cantități dintr-o substanță în SI, definită ca cantitatea unei substanțe care conține cât de multe unități de structură ale acestei substanțe (atomi, molecule, ioni, electroni etc.) deoarece există 12 atomi într-un izotop de carbon 12 (12C);... Enciclopedie mare de politehnică

MOL - • MOL (Mohl) Hugo von (1805 1872), botanist german, pionier în studiul anatomiei și fiziologiei plantelor CELL. El a formulat ipoteza că nucleul celular este înconjurat de o substanță coloidală granulară, care în 1846 a numit...... Dicționar enciclopedic științific și tehnic

MOTTING - MOTTLE, unitate de cantitate de substanță în SI. Marcă de desemnare. 1 mol conține cât mai multe molecule (atomi, ioni sau orice alte elemente structurale ale unei substanțe) așa cum mulți atomi conțin în 0,012 kg 12C (carbon cu o masă atomică de 12). numărul...... Enciclopedie modernă

MOL este o unitate a cantității unei substanțe SI, este marcată de un mol. 1 mol conține cât mai multe molecule (atomi, ioni sau orice alte elemente structurale ale unei substanțe), câte atomi sunt conținute în 0.012 kg de 12C (carbon cu o masă atomică de 12), adică 6.022.1023...... Dicționar encyclopedic

Un mol este un mol, o cantitate unitară dintr-o substanță în SI. Marcă de desemnare. 1 mol conține cât mai multe molecule (atomi, ioni sau orice alte elemente structurale ale unei substanțe) așa cum mulți atomi conțin în 0,012 kg 12C (carbon cu o masă atomică de 12). Numărul...... Dicționar encyclopedic ilustrat

Mole - Acest articol este despre unitate. Cuvântul "Mole" are alte semnificații: a se vedea Mole (sensul). Mole (denumire rusă: mole, international: mol) este o unitate pentru măsurarea cantității unei substanțe în Sistemul Internațional de Unități (SI), unul din șapte... Wikipedia

Corectarea deficienței electrolitice

Rata echivalentă a compușilor chimici semnificativi și a elementelor necesare pentru a calcula deficiența de electroliți și numărul de soluții pentru corecția lor:

  • 1 gram de NaCI conține 17,1 mmol sodiu și clor;
  • 58 mg de NaCI conține 1 mmol de sodiu și clor;
  • 1 litru de soluție de NaCl de 5,8% conține 1000 mmol de sodiu și clor;
  • 1 gram de NaCl conține 400 mg de sodiu și 600 mg de clor.
  • 1 gram de KCI conține 13,4 mmol de potasiu și clor;
  • 74,9 mg de KCI conțin 1 mmol de potasiu și clor;
  • 1 litru de soluție KCl de 7,49% conține 1000 mmol de potasiu și clor;
  • 1 gram de KCI conține 520 mg de potasiu și 480 mg de clor.
  • 1 gram de NaHCO3 conține 11,9 mmol sodiu și bicarbonat;
  • 84 mg NaHCO3 conține 1 mmol de sodiu și bicarbonat;
  • În 1 litru soluție de NaHCO 8,4%3 conține 1000 mmol de sodiu și bicarbonat.

Pentru a calcula deficitul oricărui tip de electroliți, utilizați următoarea formulă universală:

  1. m este masa pacientului (kg);
  2. K1 - conținutul normal al ionilor (cationi sau anioni) în plasma pacientului (mmol / l);
  3. K2 - conținutul real de ioni (cationi sau anioni) în plasma pacientului (mmol / l).

Pentru a calcula numărul de soluții ale electrolitului dorit pentru corecție, se aplică formula:

  1. D - deficiență electrolitică (mmol / l);
  2. Și - coeficientul care înseamnă cantitatea acestei soluții care conține 1 mmol de ion deficient (anion sau cation):
    • KCI (3%) - 2,4
    • KCI (7,5%) - 1,0
    • NaCI (10%) - 0,58
    • NaCI (5,8%) - 1,0
    • NH4Cl (5%) - 1,08
    • NH4Cl (5,4%) - 1,0
    • CaCl (10%) - 1,1
    • HCI (2%) - 1,82
    • NaHCC3 (5%) - 1,67
    • NaC3H5O2 (10%) - 1,14
    • MgSC4 (25%) - 0,5
    • NaCI (0,85%) - 7,1

Mai jos sunt formulele de calcul gata, care vă permit să determinați imediat volumul dorit de soluții standard (ml) pentru corectarea deficienței electrolitice, care ar trebui să înceapă cu acel cation (anion), lipsa căreia este minimă (m este masa pacientului în kg; celulele roșii din sânge) (AP Zilber, 1982):

Cum de a converti mmol în mole?

Economisiți timp și nu vedeți anunțuri cu Knowledge Plus

Economisiți timp și nu vedeți anunțuri cu Knowledge Plus

Răspunsul

Răspunsul este dat

tbajguzin

mmol = 1/1000 mol. 1 mol = 1/1000 kmol

Conectați Knowledge Plus pentru a accesa toate răspunsurile. Rapid, fără publicitate și pauze!

Nu ratați importanța - conectați Knowledge Plus pentru a vedea răspunsul chiar acum.

Urmăriți videoclipul pentru a accesa răspunsul

Oh nu!
Răspunsurile au expirat

Conectați Knowledge Plus pentru a accesa toate răspunsurile. Rapid, fără publicitate și pauze!

Nu ratați importanța - conectați Knowledge Plus pentru a vedea răspunsul chiar acum.

Convertirea unității pentru duritatea (grade) de apă.

Unități de conversie (grade) de duritate a apei.

  • Grade americane de duritate a apei, atenție aici sunt două puncte:
    • gpg = granule pe galon: 1 gran (0,0648 g) CaCO3 în 1 galon SUA (3.785 litri) de apă. Se separă grame pe litru: 17,12 mg / l CaCO3 - aceasta nu este o "diplomă americană", ci o valoare a durității apei care este foarte folosită în state.
    • Gradul american = ppmw = mg / L = degresare americană: 1 parte CaCO3 în 1.000.000 părți apă 1 mg / l CaCO3
  • Gradele de duritate a apei în engleză = ° e = ° Clark: 1 gran (0,0648 g) în 1 galon (4,546) l apă = 14,254 mg / l CaCO3
  • Grade franceze de duritate a apei (° fH sau ° f) (fh): 1 parte CaCO3 în 100 000 de părți de apă sau 10 mg / l CaCO3
  • Durata germană de duritate a apei = ° dH (deutsche Härte = "duritatea germană" poate fi ° dGH (duritatea totală) sau ° dKH (pentru duritatea carbonatului)): 1 parte oxid de calciu - CaO per 100.000 părți apă sau 0.719 părți oxid de magneziu - MgO în 100 000 de părți de apă, care dă 10 mg / l CaO sau 7,194 mg / l MgO
  • Gradul de duritate a apei în Rusia (RF) ° F = 1 mEq / l: corespunde concentrației de element alcalino-pământos, egală numeric cu 1/2 din milimolul său pe litru, ceea ce dă 50,05 mg / l de CaCO3 sau 20,04 mg / l Ca2 +
  • mmol / l = mmol / L: corespunde concentrației de elemente alcalino-pământoase, numeric egal cu 100,09 mg / l CaCO3 sau 40,08 mg / l Ca2 +

Consultanță și tehnică
suport site: Echipa Zavarka

Unități de măsură în diagnosticul clinic și biochimic

În conformitate cu Standardul de Stat, în toate ramurile științei și tehnologiei, inclusiv în medicină, este obligatorie utilizarea unităților de Sistem Internațional de Unități (SI).

Unitatea de volum în SI este un metru cub (m3). Pentru confortul în medicină este permisă utilizarea unui volum unitar de litri (l; 1 l = 0,001 m3).

Unitatea cantitatii unei substante care contine atat de multe elemente structurale cum sunt atomii intr-un nuclid de carbon 12C cu o masa de 0,012 kg este mol, adica mol este cantitatea unei substante in grame, numarul carora este egal cu greutatea moleculara a acestei substante.

Numărul de mol reprezintă masa substanței în grame, împărțită la greutatea moleculară relativă a substanței.

1 mol = 10 ^ 3 mmol = 10 ^ 6 pmol = 10 ^ 9 nmol = 10 ^ 12 pmol

Conținutul majorității substanțelor din sânge este exprimat în milimoli pe litru (mmol / l).

Doar pentru indicatorii a căror masă moleculară este necunoscută sau nu poate fi măsurată, deoarece nu are sens fizic (proteine ​​totale, lipide totale etc.), concentrația de masă se utilizează ca unitate de măsură - gram pe litru (g / l).

O concentrație foarte comună în biochimia clinică în trecutul recent a fost procentul de miligrame (mg%) - cantitatea de substanță în miligrame conținută în 100 ml de lichid biologic. Pentru a converti această valoare în unități SI, se folosește următoarea formulă:

mmol / l = mg% 10 / greutate moleculară a unei substanțe

Unitatea utilizată anterior a echivalentului de concentrație pe litru (eq / l) trebuie înlocuită cu unități de mol / litru (mol / l). Pentru aceasta, valoarea concentrației în echivalenți pe litru este împărțită de valența elementului.

Activitatea enzimelor în unități SI este exprimată în cantități de moli de produs (substrat) format (convertit) în 1 s în 1 l soluție - mol / (s-l), μmol / (s-l), nmol / (s-1).

Hipotiroidism: simptome la femei, ghiduri de tratament

supraalimentarea